Question

【题目】如图是 NH4Cl、NaCl和 NaHCO3三种物质的溶解度曲线。

（1）易溶物质是______________，可溶物质是_____________，

（2）30℃时，NaHCO3的溶解度是_________，该温度下，向100g水中加入40 gNaHCO3，所得溶液中溶质与溶液的质量比为__________

（3）下列说法正确的是_______________。

A.NH4Cl饱和溶液一定比不饱和溶液浓

B.饱和NaCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变

C.30℃，分别将10 gNaCl和10gNH4Cl配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多

D.40℃，分别将NaCl和NH4Cl的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体较多

Answer 1

【答案】 NaC1和NH4C1； NaHCO3 10g， 1:11 BC

【解析】（1）根据常温下溶解度大于10g的易溶物质，溶解度在1--10之间是可溶物质解答；（2）根据溶解度曲线分析解答；根据计算解答；（3）A、根据温度不确定分析解答；B、根据恒温蒸发溶剂解答；C、根据30℃时NaCl和NH4Cl的溶解度分析解答；D、根据溶液的质量分析解答。（1）在20℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1小于10，是可溶物质；（2）由溶解度曲线可知，30℃时，NaHCO3的溶解度是10g，该温度下，向100g水中加入40gNaHCO3，只能溶解10gNaHCO3，故所得溶液中溶质与溶液的质量比为10g：（10g+100g）=1：11；（3）A、温度不确定，无法比较，错误；B、若采用恒温蒸发溶剂的方法，饱和NaCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数不变，正确；C、30℃时NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度，故将10gNaCl和10gNH4Cl配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多，正确；D、溶液质量不确定，无法判断，错误。故选BC。