Question

【题目】实验室以一种工业废渣（含80％~90％的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物）为原料制备KClO3的实验过程如图1，几种物质的溶解度如图2：

（1）反应Ⅰ生成Ca(ClO3)2和H2O，写出该反应的化学方程式：______________________________在通入Cl2和O2比例、废渣量控制一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是_______

A．缓慢通入Cl2、O2 B．搅拌浆料 C．控制合适的温度

（2）若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是____________（填序号）

A．漏斗中液面高于滤纸边缘 B．滤纸已破损 C．滤纸未紧贴漏斗内壁

（3）所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是________________________________________；

（4）已知：4KClO3 3KClO4+KCl ； 2KClO3 2KCl＋3O2↑。实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置（如下图所示）、冰水。

①由 KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：向坩埚中加入一定量的KClO3，控制温度为________℃，使KClO3充分分解，将所得固体溶于水加热至有大量固体析出，用热过滤装置，过滤，并用冰水洗涤滤渣2~3次，在低温下干燥得KClO4固体。

②热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是________________________；

③用冰水洗涤滤渣的目的是_______________________________________________________；

Answer 1

【答案】 2Ca(OH)2+2Cl2＋5O2＝2Ca(ClO3)2＋2H2O ABC AB 防止产物中含有较多KNO3杂质 400 防止滤液冷却析出晶体堵塞漏斗 减少晶体损耗

【解析】（1）根据Ca(OH)2溶液与Cl2、O2在常温下反应生成Ca(ClO3)2和H2O解答；根据为使Cl2转化完全，可缓慢通入Cl2、O2或搅拌浆料或控制合适的温度解答；（2）根据过滤操作失误的原因是漏斗中液面高于滤纸边缘或滤纸已破损解答；（3）根据防止产物中含有较多KNO3杂质解答；（4）①根据题中信息解答；②根据防止滤液冷却析出晶体堵塞漏斗解答；③根据减少晶体损耗解答。（1）氢氧化钙溶液与氯气、氧气在常温下反应生成次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2＋5O2＝2Ca(ClO3)2＋2H2O；在通入Cl2和O2比例、废渣量控制一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是缓慢通入Cl2、O2或搅拌浆料或控制合适的温度，故选ABC；（2）若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是漏斗中液面高于滤纸边缘或滤纸已破损，故选AB；（3）所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是防止产物中含有较多KNO3杂质；（4）①由题中信息可知，400℃时KClO3充分分解；②热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是防止滤液冷却析出晶体堵塞漏斗；③用冰水洗涤涤滤渣的目的是减少晶体损耗。