【题目】(1)某同学用市售浓盐酸 (溶质质量分数为37%，密度为1.18gmL-1)配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸。通过计算可知需要浓盐酸_____mL，水 (密度为1gmL-1)_____mL。 (上述两空答案都精确到0.1mL)

(2)某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物12g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体。 (假设气体全部逸出)计算：

①所取混合物中碳酸钙的质量_____。

②所加稀盐酸的质量_____。

③反应后所得溶液的溶质质量分数________。 (计算结果精确到0.1%)

参考答案：

【答案】22.9 78.0 10g 73g 16.3%

【解析】

（1）根据溶质的质量分数以及溶液稀释过程中溶质的质量不变进行求算；

（2）根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙和盐酸溶液的质量以及生成的氯化钙的质量，进而求算对应的质量分数。

解：（1）用市售浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18gmL-1）配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸；所需要的浓盐酸的质量为100g×10%÷37%≈22.0g，折合体积为22.0g÷1.18gmL-1≈22.9mL，需要的水的质量为100g-22.0g=78.0g折合体积为78.0mL；

（2）设所取混合物中碳酸钙的质量为x，所加稀盐酸的质量y，生成的氯化钙的质量为z，

x=10g，

y=73g，

z=11.1g，

反应后所得溶液的溶质质量分数= ×100%≈16.3%；

答：（1）需要浓盐酸 22.9mL，水（密度为1gmL-1） 78.0mL；

（2）所取混合物中碳酸钙的质量为10g，所加稀盐酸的质量为73g，反应后所得溶液的溶质质量分数是16.3%。

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