【题目】甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间的转化关系如下图所示。

根据以上信息，请回答下列问题。

（1）写出甲的化学式__________。

（2）写出反应①的化学方程式_______________。

（3）写出反应②的化学方程式_______________。该反应属于_____反应(填基本反应类型)。

（4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为_______(填化学式)。

（5）请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强。

实验方案

实验现象

将铁片浸入_______(填化学式)溶液中

铁片表明析出______固体

参考答案：

【答案】（1）CaO；（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；置换；（4）CuO；（5）CuSO4（或CuCl2）；红色。

【解析】（1）根据转化关系，甲能与水反应生成氢氧化钙，还能与盐酸反应生成氯化钙和水，故甲是氧化钙，氧化钙表示为CaO；（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式表示为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）根据转化关系，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式表示为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，属置换反应；（4）在加热的条件下，氢气还原氧化铜生成铜和水，即乙是氧化铜，氧化铜表示为CuO；（5）根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，故要证明铁的活动性比铜强，可将铁片浸入到硫酸铜溶液中，观察到铁片的表面出现一层红色的固体，说明铁的活动性比铜强。

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