【题目】下图为某同学所做的实验及现象：

（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式____________、__________。

（2）实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。

【查阅资料】

① NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]，其不溶于水，能与酸反应；

② Cu(OH)2分解温度为80℃，Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。

【猜想与假设】

①浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4；

②浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2的混合物。

【实验验证】

① 将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有_________ 。

② 从实验二加热后的试管中分离出固体时，证明固体已洗涤干净的方法是____________。

③ 将②中所得固体溶于足量______________（选填序号），再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。

A．盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸

【结论】猜想②正确。

【拓展与思考】

若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式_________________ 。

参考答案：

【答案】 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Cu(OH)2△CuO+H2O Cu(OH)2 最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，没有沉淀产生，说明已洗涤干净 AB Cu4(OH)6SO4 + 2NaOH = 4 Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4

【解析】(1).氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4,氢氧化铜在加热条件下分解生成氧化铜和水，反应方程式为： Cu(OH)2△CuO+H2O (2).氢氧化铜受热分解为黑色的氧化铜和水，Cu（OH）2分解温度为80℃，试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有Cu（OH）2； ②①过滤可以分离固体与液体，所以操作为过滤；固体已洗涤干净则表面不含硫酸钠溶液，可以取最后一次洗涤液，滴加BaCl2[或Ba（NO3）2、Ba（OH）2]溶液，无沉淀生成，则固体已洗净．③碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]，其不溶于水，能与酸反应；并且要验证有硫酸根离子，所以不能引入硫酸根离子，故用盐酸或稀硝酸都可以；(6). Cu4（OH）6SO4可以进一步与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，方程式为Cu4(OH)6SO4 + 2NaOH = 4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4

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