Question

【题目】某化肥由（NH4）2SO4，K2SO4、KCI混合而成，对提高农作物产量有重要作用。

（1）该化肥施用后，能使植物_____（填序号）

A．茎叶生长茂盛 B．增强抗寒抗旱能力 C．增强抗倒伏，抗虫害能力

（2）（NH4）2SO4中N、O两元素的质量比为_____（化成最简比）

（3）为测定该化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验。

方案1：小民取10.0g样品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量为16.5g

方案2：小青另取等质量的样品，加入足量的Ca（OH）2加热，将气体通过氢氧化钠固体和浓硫酸，氢氧化钠固体增重1.8g，浓硫酸增重1.7g（假设气体全部吸收）。

用方案1计算出的氮元素的质量分数偏大，简述理由_____。

用方案2计算该化肥样品中氮元素的质量分数数（请在答题纸上写出计算过程）。___________

Answer 1

【答案】AC 7：16 硫酸钾也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以计算出硫酸铵的质量偏大，所以氮元素的质量偏大 14%

【解析】

（1）硫酸铵属于氮肥，能促进茎叶生长茂盛，硫酸钾和氯化钾属于钾肥，能增强抗倒伏，抗虫害能力；

（2）（NH4）2SO4中N、O两元素的质量比为14×2：16×4=7：16；

（3）硫酸钾也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以计算出硫酸铵的质量偏大，所以氮元素的质量偏大；浓硫酸质量的增加量就是生成的氨气的质量，所以生成氨气的质量为1.7g，所以氮元素的质量为：1.7g××100%＝1.4g，所以氮元素质量分数是：×100%=14%。