【题目】有一包固体A，可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。

根据实验过程中的现象判断：

（1）沉淀G是_____（填化学式，下同）。

（2）溶液F中，一定存在溶质是_____。

（3）滤液B中，可能存在的溶质是_____，若要证明该物质是否存在，应补做的实验是（写出主要实验步骤、现象及结论）_____。

参考答案：

【答案】 Cu H2SO4、CuSO4 NaOH 取B的溶液加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，取上层清液滴加酚酞变红色则证明含NaOH

【解析】由于原固体中只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，也只有铜不溶于水，也不溶于稀硫酸，故气体D是二氧化碳，沉淀G是铜；由于原固体中一定含有碳酸钠和铜，而碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，两物质不能共存，而且沉淀C和稀硫酸反应并没有气泡冒出，说明原固体中一定没有氯化钙，往沉淀C中加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液和沉淀G，说明一定有氧化铜和氢氧化铜的一种或两种，但无法确定氢氧化钠的存在。

（1）沉淀G是是铜，表示为Cu；

（2）蓝色溶液中一定含有生成的硫酸铜，由于稀硫酸是过量的，因此蓝色溶液中还有硫酸。硫酸铜表示为CuSO4；稀硫酸表示为H2SO4；

（3）由于氢氧化铜、氧化铜、铜都不能溶于水，也不和其他物质发生反应，因此滤液B中可能还有氢氧化钠，氢氧化钠表示为NaOH；取溶液B少许滴加过量的BaCl2溶液将碳酸钠除去后或过滤，取上层清液滴入酚酞，若变红色则含有NaOH，反之则无NaOH。

关闭