Question

【题目】如图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是铈元素在元素周期表中的信息。

（1）若D为原子，则D中x的值为______；

（2）写出A、B两粒子对应的元素形成化合物的化学式______；

（3）根据E中提供的信息，可知铈原子的中子数为______；

（4）C粒子中，若m＞10，则阳离子的符号可能为______（至少写一种）

Answer 1

【答案】7 SO2 82 Al3+、Mg2+、Na+

【解析】

元素周期表中，每种元素占据的空格中，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；

原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；

相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；

化合物中元素化合价代数和为零；

一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。

（1）若D为原子，则D中x的值为：17﹣2﹣8＝7，

故填：7。

（2）写出A（氧元素）、B（硫元素）两粒子对应的元素形成化合物是二氧化硫，二氧化硫的化学式是SO2，

故填：SO2。

（3）根据E中提供的信息，可知铈原子的中子数为：140﹣58＝82，

故填：82。

（4）C粒子中，若m＞10，则阳离子的符号可能为带3个单位正电荷的铝离子，或带2个单位正电荷的镁离子，或带1个单位正电荷的钠离子。

故填：Al3+、Mg2+、Na+。