【题目】(5分)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品l0.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56.7克。

(1)生成CO2的质量 。

(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

参考答案：

【答案】⑴ 3.3g

⑵解：设样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 3.3g

100/44 = x/3.3 x=7.5g

样品中碳酸钙的质量分数：7.5/10 ×100%=75%

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%

【解析】

本题考查的是根据化学反应方程式的计算。

（1）根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，即生成二氧化碳质量=10.0克+50.0克-56.7克═3.3克。

（2）根据二氧化碳的质量，利用化学方程式，算出碳酸钙的质量，再除以样品质量即可求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

解：设样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 3.3g

100：44 = x：3.3 解得x=7.5g

样品中碳酸钙的质量分数：×100%=75%

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%

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