Question

【题目】将光亮镁条放入一定量的氯化铵溶液中，发现最终生成灰白色固体[Mgx(OH)yClz]外，还有气体生成。某同学对该现象作如下探究。

(一)生成气体可能是H2、HCl、NH3中的一种或几种。

（查阅资料）

①浓硫酸既可以吸收水，也可吸收氨气；

②常温下，氨气和氯化氢气体反应生成白色固体氯化铵(NH4Cl)；

③2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；

④H2+CuOCu+H2O。

（实验探究）收集气体，将气体通过如图装置(各步反应均完全)；

①A装置中出现红色，证明有_____；

②A、B实验装置_____(填“能”或“不能”)对调，理由是_____；

③C中玻璃管内观察到_____，证明有H2。

（反思与评价）他认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在，请你评价这种说法是否合理_________并说明理由___________。

(二)过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体。

（查阅资料）灰白色固体Mgx(OH)yClz受热会分解，只生成MgO和HCl。

（实验探究）

取一定量灰白色固体样品，充分加热，得到4g白色固体和3.65g气体。

（结论）

①x：z＝_____；

②若所得灰白色固体的相对分子质量为153，则所得灰白色固体的化学式是_____。

（反思与评价）有同学认为不需要任何数据，就可以求出x：z的值，请你说出理由_____。

Answer 1

【答案】氨气 不能 浓硫酸能够吸收氨气，无法检验氨气的存在 黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠 合理 氯化氢和氨气不能共存 1∶1 Mg2(OH)2Cl2 由于Mgx(OH)yClz受热分解只生成MgO和HCl，根据化学式可知氢、氧原子个数比为1：1，则生成MgO和HCl的分子个数比为1：1，其中Mg、Cl原子个数比即x：z也为1：1

【解析】

（一）

[实验探究]

①氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性能使酚酞试液变红色，氢气难溶于水，HCl溶于水得到的盐酸溶液不能使酚酞变色，所以装置A中出现红色，可以证明气体中有氨气，故填氨气（或NH3）；

②浓硫酸既能吸收水又能够吸收氨气，如果A、B实验装置对调，浓硫酸吸收氨气后，再通过酚酞试液时，不能检验出是否含有氨气，故填不能；理由故填浓硫酸能够吸收氨气，无法检验氨气的存在；

③氢气和氧化铜在加热时反应生成铜和水，装置C的玻璃管内观察到黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠，证明有H2，故填黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠；

[反思与评价]

氯化氢和氨气在常温下能反应生成氯化铵固体，即二者不能同时共存，故填合理，理由是氯化氢和氨气不能共存；

（二）

[结论]

根据质量守恒定律和“得到4g白色固体和3.65g气体”可知灰白色固体样品质量为：4g+3.65g＝7.65g，其中镁元素质量=4g×＝2.4g，氧元素质量=4g﹣2.4g＝1.6g，氢元素质量=3.65g×＝0.1g，氯元素质量=3.65g﹣0.1g＝3.55g，根据题意得24x∶17y＝2.4g∶(1.6g+0.1g)， 解得x∶y=1∶1，故填1∶1；又知24x∶35.5z＝2.4g∶3.55g，得出x∶z=1∶1，即x∶y∶z=1∶1∶1，设该灰白色固体的化学式为Mgn(OH)nCln，又知灰白色固体的相对分子质量为153，则24n+17n+35.5n＝153，n＝2，所以化学式为Mg2(OH)2Cl2，故填Mg2(OH)2Cl2；

[反思与评价]

由于Mgx(OH)yClz受热分解只生成MgO和HCl，根据化学式可知氢、氧原子个数比为1：1，则生成MgO和HCl的分子个数比为1：1，其中Mg、Cl原子个数比即x：z也为1：1，故填由于Mgx(OH)yClz受热分解只生成MgO和HCl，根据化学式可知氢、氧原子个数比为1：1，则生成MgO和HCl的分子个数比为1：1，其中Mg、Cl原子个数比即x：z也为1：1。