Question

【题目】如图是利用石灰石，食盐水，氨气进行工业生产纯碱的流程示意图（部分条件及物质未标出）。

（1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、______、蒸发等操作，其中都必需用到的一种玻璃仪器为_______，

（2）图中母液含有一定量的NaHCO3，该溶液为该温度下NaHCO3的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（3）流程中要通入CO2和NH3，应先通入NH3，理由是______________________________；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，请写出相应的化学方程式：_____。

（4）整个生产过程中可循环利用的物质为__________________（填化学式）。

（5）所得产品纯碱中含有少量碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(加热前固体的质量为m1，加热后为m2)：_______。

Answer 1

【答案】 过滤 玻璃棒 饱和 使溶液呈碱性，促进CO2的吸收 NaCl+H2O+CO2+NH3===NaHCO3+NH4Cl NH3、CO2

【解析】（1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、过滤、蒸发等操作除掉其中的难溶性固体杂质，其中都必需用到的一种玻璃仪器为玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌加速溶解；过滤时：引流；蒸发时：搅拌使液体受热均匀，防止液体局部沸腾飞溅。（2）析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，该溶液为该温度下NaHCO3的饱和溶液；（3）流程中要通入CO2和NH3，应先通入NH3，理由是形成碱性溶液，游离二氧化碳的吸收；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，相应的化学方程式：NaCl+H2O+CO2+NH3===NaHCO3+NH4Cl。（4）整个生产过程中可循环利用的物质为二氧化碳、氨气。（5）碳酸氢钠加热条件生抽碳酸钠、二氧化碳、水，所以加入后所得固体就是碳酸钠；

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ m

168 106 62

m1 m1-m2

168/ m1=62/ m1-m2

纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为