Question

【题目】学习了《海水“制碱”》一课后，同学们模拟“侯氏制碱法”进行实验．

（查阅资料）氨气(NH3)是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性．

（模拟实验）验证侯氏制碱法能获得纯碱

步骤	实验装置	实验操作及现象	解释与结论
(1)		先从a管通入____(填 “CO2”或“NH3”)，一段时间后，再从b管通入___(填“CO2”或“NH3”)，溶液中有固体析出	蘸有稀硫酸的棉花可吸收过量的氨气，以免挥发到空气中。
(2)		充分加热，观察到的现象是：试管口有水珠，烧杯中的导管口有气泡冒出，____。	步骤1析出的固体是碳酸氢钠
(3)		滴加足量稀盐酸，有气泡产生，固体逐渐消失	步骤2加热后得到的固体是纯碱

步骤1发生反应的化学方程式为 ______________。

（实验反思）(1)同学们认为步骤3的实验还不足以得出“步骤2加热后得到的固体是纯碱”的结论，经过讨论，大家一致认为需要补充的实验是____________。

(2)也有同学认为制得的纯碱中可能含有氯化钠杂质， 于是又设计了以下实验并得出结论：

实验操作	实验现象	实验结论
_________	____________	制得的纯碱中含有氯化钠

Answer 1

【答案】 NH3 CO2 澄清石灰水变浑浊 NaCl + H2O + NH3 + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl 先加入过量氯化钙，观察是否浑浊，取澄清溶液，再滴加盐酸观察是否有气泡。 取纯碱样品于试管中加水溶解，加入过量稀硝酸，后滴几滴硝酸银溶液　 先有气泡产生，后产生白色沉淀。

【解析】【模拟实验】（1）氨气极易溶于水，所以a试管应该添加氨气，b试管添加二氧化碳，反之二氧化碳无法充分溶解和反应。

（2）因为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，所以根据结论反推，可以得到二氧化碳使石灰水变浑浊的现象

故可以猜测反应产物为碳酸氢钠，根据元素守恒可得另一物质可能为氯化铵

【实验反思】（1）因为固体还有可能是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物。故需要检测其中时候还有碳酸氢钠。所以先加入过量氯化钙，观察是否浑浊，取澄清溶液，再滴加盐酸观察是否有气泡。

（2）要检验氯离子需要用硝酸酸化的硝酸银，硝酸是去除碳酸根的影响，银离子检验氯离子。故现象是先由硝酸和碳酸钠产生气体，然后氯离子和银离子产生沉淀