【题目】（二）铁的化合物应用

黄铁矿（主要成分是FeS2），是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁。

【1】工业上将黄铁矿粉碎的目的是____________________。

【2】生产硫酸后的尾气中含有SO2，如直接排放可能会造成环境问题是__________________。

【3】高炉炼铁的化学方程式为__________________________。

【4】150吨含FeS2 80%的黄铁矿理论上最多可以制得98%的浓硫酸________________吨。

参考答案：

【答案】

【1】 增大反应物接触面积，加快反应速率（或提高黄铁矿的利用率或使反应更加充分等）

【2】 酸雨

【3】 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO

【4】 200

【解析】

增大反应物之间的接触面积可加快反应速率；化学反应遵守质量守恒定律；通过桥梁找出已知量与未知量之间的质量关系，然后进行计算即可。

【1】反应物之间的接触面积越大，反应速率越快。

【2】二氧化硫属于空气污染物，当空气中二氧化硫含量较高时，如果下雨，会形成酸雨，腐蚀建筑物、使树木枯萎等。

【3】化学反应前后原子种类不变、各种原子个数相等，Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 。

【4】根据化学反应前后硫元素质量不变可知，FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4，设150吨含FeS2 80%的黄铁矿理论上最多可以制得98%的浓硫酸的质量为x,则

FeS2 ~ 2H2SO4

120 196

150t×80% x×98%

=，解得x=200t

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