Question

【题目】已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。现取金属钠9.2g投入到100g水中，充分反应后，冷却到室温(20℃)，得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如图所示。

根据题意回答下列问题

(1)金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为________g。

(2)图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是________g。

(3)通过计算求出当滴入120 g MgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少_____?(计算结果精确至1%)

Answer 1

【答案】 0.4 108.8 13%

【解析】(1)设9.2g钠与水反应生成氢气的质量为x。

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

46 2

9.2g x

=，解答x=0.4g

(2)图中A点的纵坐标表示还没加入MgSO4溶液，即NaOH溶液的质量，9.2g+100g-0.4g=108.8g

(3)B点表示MgSO4溶液与NaOH溶液恰好反应，设生成Na2SO4的质量为x，生成Mg(OH)2的质量为y。

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓+ Na2SO4

所以2Na------Na2SO4------Mg(OH)2↓

46 142 58

9.2g x y

=，解答x=28.4g =，解答y=11.6g

滴入120g MgSO4溶液时，所得溶液的质量为：108.8g+120g-11.6g=217.2g

所得溶液中溶质的质量分数是:×100%=13%