【题目】黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到铜和硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

（1）粉碎和翻炒的目的是 。

（2）单质X的化学式为 ，加入单质X反应后所得溶液质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应前溶液的质量。

（3）固体D中有 和 （填化学式）。过量稀硫酸与固体D反应的化学方程式为 。

（4）操作Y的名称为 ，此操作和蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。

参考答案：

【答案】（1）增加与氧气的接触面积，加快与氧气的反应速率（2）Zn大于

（3）Cu Zn Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（4）过滤 玻璃棒

【解析】

试题分析：（1）增加与氧气的接触面积，加快与氧气的反应速率，使其充分反应；

（2）除去溶液中的硫酸铜，且不能引入新杂质，那么可用锌置换；Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu，溶液的改变为CuSO4 变为ZnSO4 ，质量减少，那么溶液的质量是减少的；

（3）有置换出的铜和未反应的锌；由金属活动性顺序表，只有锌会与硫酸生成硫酸锌和氢气；（4）为分离固体和液体，过滤操作；也使用了玻璃棒，用于引流。

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