Question

【题目】大海里蕴藏着丰富的资源，探究学习小组以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。

（2）以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式 。

（3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是 （填写化学式）。

（4）电解熔融MgCl2的化学方程式是 ；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择 、 两种溶液。

（5）Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg(OH)2。你认为Mg(OH)2能够阻燃的原因可能是 （选填序号）

a．Mg(OH)2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点

b．生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气

c．生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度

d．反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点

（6）上述流程图中未涉及的基本反应类型是 （填写字母标号）

a．复分解反应 b．置换反应 c．化合反应 d．分解反应

⑺已知T℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

	AgNO3	Ba(NO3)2	AgCl	BaCl2
H2O（1）	170g	92.0g	1.50×10﹣4g	33.3g
NH3（1）	86.0g	97.2g	0.80g	0.00g

上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为 。

⑻回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，该反应的化学方程式为 ，紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH4产量最高是 （填写“①”、“②”、或“③”）。

⑼尿素[CO(NH2)2]对提高粮食产量具有重要的作用。人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2+2M═CO(NH2)2+H2O，物质M的化学式为 ；若CO2转化率为90﹪，则生产1吨尿素所需CO2的质量是多少？写出计算过程。

Answer 1

【答案】（1）漏斗（2）MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓

（3）HCl（4）MgCl2Mg+Cl2↑ 氯化镁 硫酸铜

（5）bcd （6） b （7）Ba(NO3)2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓

（8）CO2+2H2OCH4+2O2　②

（9）NH3；814.81 Kg

【解析】

试题分析：（1）为分离固体和液体，过滤操作，还需用的玻璃仪器为漏斗；

（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加入卤水，氯化镁会与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，镁离子以沉淀形式除去；

（3）为避免产生新的杂质，只能用阴离子为氯离子的盐酸；

（4）由质量守恒定律电解后生成镁，那么另一物质为氯元素的单质氯气；由金属活动性强的金属能将金属活动性弱的金属置换出来，“夹心规律”那么还需镁的化合物可以是氯化镁和铜的化合物可以是硫酸铜；

（5）灭火的原理为移除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下，那么bcd正确，a为表述错误；

（6） 贝壳煅烧为分解，氧化钙和水反应为化合，氯化镁和氢氧化钡为复分解，因此只要置换反应没有；

（7）为两种可溶性的化合物交换成分，且有水或气体或沉淀生成的，在液氨中只有氯化钡不溶，为沉淀，因此该反应可以是硝酸钡和氯化银；

（8）二氧化碳和水在催化剂和紫外线的条件下生成尿素和水；由表可得为②

（9）由质量守恒定律可得为NH3

设生产1吨尿素所需CO2的质量为x，

CO2+2M═CO(NH2)2+H2O

44 60

90﹪x 1000Kg

44：60=90﹪x：1000 x=814.81 Kg