Question

【题目】（2017石家庄质检二模）甲、乙两个化学学习小组在学习碱的性质时，进行了如图所示的两个实验。

实验1：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液变为无色。

实验2：向氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，反应的化学方程式为____。

实验后，将两支试管中的物质都倾倒到烧杯中，甲小组烧杯中废液为无色澄清溶液，乙小组烧杯中废液为红色。同学们都很好奇，决定对此展开探究。

（提出问题）甲小组烧杯中废液的溶质是什么？（不考虑指示剂）

（查阅资料）氯化钠和氯化钙溶液均呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。

（作出猜想）

猜想一	猜想二	猜想三
_____	NaCl和CaCl2	NaCl、CaCl2和HCl

（进行实验）步骤1：取少量甲组烧杯中的废液，向其中逐滴滴加___，当加入一定量该试剂时，废液突然变为红色，此时立刻停止滴加试剂。由此得出，甲组烧杯废液中含有HCl。

步骤2：取少量步骤1中的溶液，继续向其中滴加____，观察到的实验现象是___。由此得出，甲组烧杯废液中含有CaCl2。

根据上述实验，得出结论：猜想三成立。

（交流讨论）小刚认为直接向甲组烧杯中的废液滴加步骤2中所用的试剂，也能验证猜想三成立，应观察到的现象是______。

（拓展应用）同学们用上述探究思路，对乙组烧杯中废液的溶质也进行了分析。小红认为一种可能是NaCl和CaCl2，小燕不同意小红的观点，她的理由是____。

Answer 1

【答案】Ca（OH）2＋Na2CO3= CaCO3↓＋2NaOH NaCl（或NaCl和HCl） NaOH溶液 Na2CO3溶液（合理即可） 有白色沉淀生成 先有气泡产生，然后有白色沉淀生成 若乙组烧杯废液中只有NaCl和CaCl2两种溶质，烧杯中废液不呈碱性，溶液不会是红色的

【解析】

【作出猜想】稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶质只有反应生成的NaCl，若稀盐酸过量，则溶质为NaCl和HCl【进行实验】步骤1甲组烧杯中的废液不能使无色酚酞变色，所以烧杯中的废液呈中性或酸性，加入一定量试剂后废液突然变红，说明原废液呈酸性，加入的是碱，即NaOH溶液；步骤2是检验CaCl2的存在，应滴加碳酸盐溶液，如滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，证明有CaCl2。【交流讨论】滴加过量Na2CO3溶液检验盐酸和氯化钙，先有气泡产生，证明有盐酸，后有沉淀产生，证明有氯化钙（注：加入过量的碳酸钠溶液，先和盐酸反应，产生气泡，当盐酸反应完后再和氯化钙反应，产生白色沉淀；化学方程式为Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋CaCl2=== 2NaCl＋CaCO3↓）。【拓展应用】乙烧杯中的废液为红色，说明废液呈碱性，而CaCl2 和NaCl呈中性，因此溶质不可能只是NaCl和CaCl2。