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【题目】下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
参考答案：
【答案】D
【解析】
根据催化剂的特点，氢氧化钙、碳酸钙的性质，氢氧化钠碱性，金属与酸反应规律进行分析解答。
A、催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，反应后前后质量不变，与图像相符；B、向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量先发生的是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，二氧化碳、水、碳酸钙三种物质反应生成易溶于水的碳酸氢钙，所以沉淀的质量减少，最后沉淀消失，与图像相符；C、氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，随水的加入溶液碱性变弱，溶液的pH减小，但始终大于7，与图像相符；D、镁的金属活动性大于铝的金属活动性，镁和稀盐酸反应的方程式是Mg + 2HCl ===MgCl2 + H2↑，铝和稀盐酸反应的方程式是2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑，根据化学方程式可知，每24份质量的镁会生成2份质量的氢气，每18份质量的铝会生成2份质量的氢气，相同质量的镁和铝分别与过量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应，生成的氢气质量铝大于镁；相同的条件下，铝的反应速率快，产生氢气速率快，与图像不符。故选D。
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查看答案和解析>>【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（“
”表示氧原子，“〇”表示氢原子）．
（1）从宏观角度看，物质C属于 （选填“混合物”或“纯净物”）；
（2）以上变化的基本反应类型是 ；
（3）从微观角度看，物质B是由 构成的（选填“分子”或“原子”或“离子”）；
（4）参加反应的A与B的微粒个数比为 ．
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查看答案和解析>>【题目】探究原子结构的奥秘
1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心球体，不可再分割．
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子．他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中．
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，下列（填字母序号，下同）________ 是汤姆森原子结构模型，________ 是卢瑟福原子结构模型；
（2）在卢瑟福的实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明________ ；
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是“空的”
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是________ ；
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带正电 D．核外电子带负电
（4）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有那些感想？（答一点即可）________ ．
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查看答案和解析>>【题目】下列化学方程式与事实不相符的是( )
A. 铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜4Al+3O2=2Al2O3
B. 铜在稀硝酸中逐渐溶解，放出气体，溶液变为蓝色Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2↑
C. 胃酸过多病症可以服用含氢氧化铝药物进行缓解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
D. 人体摄入淀粉后能转换为葡萄糖，葡萄糖经缓慢氧化后变成二氧化碳和水C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O -
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查看答案和解析>>【题目】铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸(质量分数36.5%)100g。另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。
已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Fe，Cu均不与氢氧化钠溶液反应。
请问：(1)12.5g样品中含铝多少克？
(2)铜在合金中所占的质量分数是多少？
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查看答案和解析>>【题目】大庆市某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质，按要求回答以下问题：
(1)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数10%的稀硫酸，配制步骤如下：
①计算：所需质量分数98%的浓硫酸______g；②量取；③稀释量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有______________。简要描述浓硫酸的稀释方法___________。
(2)该兴趣小组制备氢气的原理为___________(化学方程式)。
(3)装置B的作用__________________。
(4)下列有关实验操作或现象描述不正确的是（____）
A．实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯
B．点燃C处酒精灯后，D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色
C．E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气
D．实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯
(5)实验结束后，发现部分氧化铜未被还原，已知反应前氧化铜质量为a克，反应结束后混合固体质量为b克，则被氢气还原的氧化铜的质量为___________g。
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查看答案和解析>>【题目】已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)在阴影区域部分，处于不饱和状态的是__________(选填“A、B盐酸反应生成、C”)。
(2)若饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为______结晶，过滤。
(3)P点表示的含义为_________。
(4)在t1℃下，B、C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为_______。
(5)向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为______(选填“A、B、C”)。
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