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【题目】下列化学方程式与事实不相符的是( )
A. 铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜4Al+3O2=2Al2O3
B. 铜在稀硝酸中逐渐溶解，放出气体，溶液变为蓝色Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2↑
C. 胃酸过多病症可以服用含氢氧化铝药物进行缓解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
D. 人体摄入淀粉后能转换为葡萄糖，葡萄糖经缓慢氧化后变成二氧化碳和水C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
参考答案：
【答案】B
【解析】A、铝常温下和空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3，故相符；B、铜和硝酸反应生成气体是一氧化氮，反应的化学方程式为： 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故不相符；C、氢氧化铝是碱能与酸发生中和反应，用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故相符；D、淀粉在人体内消化成葡萄糖，葡萄糖经缓慢氧化后变成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O，故相符；故选：B。
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查看答案和解析>>【题目】科学探究是重要的学习方式，假设和验证是探究过程的重要环节。为了探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”，同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”（可能是纯铁铁丝或含碳铁丝）末端，将它固定，用镊子夹住“铁丝”，然后将火柴在酒精灯上点燃，将“铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸入，观察现象：
(1)甲同学只发现铁丝红热了一下，就没有观察到其他现象了，请你分析铁丝没有燃烧的可能原因是__________________________________________（只答一条）。
(2)乙同学发现“铁丝”在纯氧中燃烧起来，观察到火星四射，并有黑色固体生成，请写出该反应的化学反应式：_____________________。
(3)为了找出“铁丝”在纯氧中燃烧“火星四射”的原因，根据现有实验用品：纯铁细铁丝、含碳细铁丝、镁条、集气瓶装的几瓶纯氧气、酒精灯、火柴、镊子等，你提出的假设和验证方法有：
①假设1：_________________。验证方法是_________________。
②假设2：________________。验证方法是________________。
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查看答案和解析>>【题目】某同学为了研究竹子里面气体的成分，做了一个实验。
(1)他先将竹子浸在水里，钻个小孔，看到一串串气泡冒出，然后采用_______法（填实验室常用的一种集气方法）收集到了甲、乙两瓶气体。
(2)将放有足量红磷的燃烧匙伸入甲瓶中（如图所示），用放大镜聚焦，使红磷燃烧，瓶内充满了白烟一冷却至室温后，将甲瓶倒放在水中，松开夹子，结果流入的水约占甲瓶容积的1/10。这说明竹子里的气体中肯定含有_______。
(3)再往乙瓶中倒入一些澄清石灰水，发现石灰水马上变浑浊。这说明竹子里的气体中肯定含有_______。
(4)那么竹子里的气体含量与空气有什么区别呢？于是，他又用空气重复了上述实验。相比较后得出的结论是____________________________。
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查看答案和解析>>【题目】下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是( )
A.
加热KClO3和MnO2固体混合物B.
向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量C.
向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释D.
将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Al -
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查看答案和解析>>【题目】大庆市某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质，按要求回答以下问题：
(1)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数10%的稀硫酸，配制步骤如下：
①计算：所需质量分数98%的浓硫酸______g；②量取；③稀释量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有______________。简要描述浓硫酸的稀释方法___________。
(2)该兴趣小组制备氢气的原理为___________(化学方程式)。
(3)装置B的作用__________________。
(4)下列有关实验操作或现象描述不正确的是（____）
A．实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯
B．点燃C处酒精灯后，D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色
C．E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气
D．实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯
(5)实验结束后，发现部分氧化铜未被还原，已知反应前氧化铜质量为a克，反应结束后混合固体质量为b克，则被氢气还原的氧化铜的质量为___________g。
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查看答案和解析>>【题目】A～J均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命生存所必须的物质，E是厨房重要的调味品。请回答下列问题：
(1)物质F____________，H_________(用化学式表示)。
(2)A和B反应的化学方程式为_____________。
(3)①～⑤属于分解反应的是________________。
(4)A和J反应可生成两种不同盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则A何J反应的化学方程式为_______________。
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查看答案和解析>>【题目】铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸(质量分数36.5%)100g。另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。
已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Fe，Cu均不与氢氧化钠溶液反应。
请问：(1)12.5g样品中含铝多少克？
(2)铜在合金中所占的质量分数是多少？
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