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【题目】用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸,需要用到的仪器是 （ ）
①量筒 ②天平 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤酒精灯 ⑥漏斗 ⑦玻璃棒
A.①③⑦ B.①③④⑦ C.②③⑤⑦ D.③④⑥
参考答案：
【答案】B
【解析】由于配制稀盐酸所取的浓盐酸和水均为液体,故应用量筒量取,不用托盘天平称取；为了准确量取一定体积的液体,还需用到胶头滴管,将量取的浓盐酸和水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,即得所配溶液,故选B。
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查看答案和解析>>【题目】（11分）某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质，设计了如下实验装置及方案：
实验装置
实验步骤及操作
实验现象
①将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中，至不再有气泡产生。
气球变瘪
②将注射器3稍稍向外拉
澄清石灰水变浑浊
③将注射器1中的溶液推入瓶中
气球鼓起
④
无明显现象
⑤将注射器4中的溶液推入瓶中
（一）（1）步骤①中气球变瘪的原因 ；
（2）步骤①、②可得出碳酸钠具有 的性质；
（3）步骤④的操作是 ，其目的是 ；
（4）步骤⑤中发生反应的化学方程式 ；
（5）步骤③④⑤可得出碳酸钠具有 的性质；
（二）上述实验结束后，实验小组的同学又对瓶内溶液的成分十分好奇，进行了探究：
（1）【提出猜想】通过分析，一致认为瓶内溶液的溶质中一定含有 ，可能含有氢氧化钙或 。
（2）【实验验证】设计实验方案确定溶液中溶质的组成．
实验操作
实验现象
实验结论
分别取少量溶液于A、B两支试管中，A中
加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液
A中产生白色沉淀，B中没有沉淀
瓶内溶液中溶质的成分为
（3）【反思与交流】根据所学化学知识，除了以上方案外，下列哪些物质可以代替试管B中加入的Na2CO3溶液完成该实验？ （填序号）
a.K2CO3 b.BaCO3 c.CO2 d.无色酚酞 e. CuSO4
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查看答案和解析>>【题目】（9分）某溶液中可能含有碳酸钠、氯化钾、硫酸钠、硫酸中的一种或几种，为测定其组成，进行如下实验：
取样20g，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示．
（1）实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有 ．
（2）BC段沉淀减少的原因是 （用化学方程式表示）．
（3）由上述实验可知，原溶液中一定含有 ，可能有 ．
（4）求原溶液中硫酸钠的质量分数。
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查看答案和解析>>【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质，在实验室和工业中有很广泛的应用。用于制造铬矾、火柴、铬颜料、电镀、有机合成等。重铬酸钾中铬(Cr)元素的化合价为
A. +1 B. +6 C. -6 D. +12
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查看答案和解析>>【题目】小王同学需配制100g 12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列做法正确的是（ ）
A．在托盘上垫上纸并称取12g NaOH固体
B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C．用100mL量简量取88mL水
D．把称取的NaOH固体直接倒入装有88mL水的量筒中溶解
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查看答案和解析>>【题目】控制变量法是实验探究的重要方法。下列四组对比实验获得的结论正确的是
选项
实验操作
结论
A
呼出的气体全部都是CO2
B
O2含量越高，反应越剧烈
C
铁生锈一定有O2参与
D
镁的活动性比锌强
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查看答案和解析>>【题目】（7分）下表为氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度
/ g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
Ca(OH)2
0.187
0.178
0.165
0.153
0.141
0.129
0.116
（1）从上表数据能获得的一条信息是 。
（2）20℃时分别往盛有100g水的烧杯中加入上述三种物质各35g，充分溶解后如图所示，则乙烧杯中的溶质是 。要使丙烧杯中的固体完全溶解，可采取的一种措施是 。
（3）在60℃时将100g水配成KNO3的饱和溶液，再将其降温至20℃所得溶液的质量为 。
（4）我们常用熟石灰中和污水中含有的硫酸，现有100 t含硫酸0.49%的废水，该废水含有硫酸的质量
是 t，完全处理这些废水需要氢氧化钙的质量是 t。
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