【题目】黄铜是铜和锌组成的合金．现取某黄铜样品40g，请根据如图所示实验过程和数据进行有关计算．

实验步骤

①将黄铜样品和过量稀盐酸加入烧杯中并称重

②待反应完全后，称重

实验图示

实验数据

烧杯、样品和稀盐酸的质量共为200.0g

烧杯和其中混合物的质量为199.6g


（1）反应产生氢气的质量是g．
（2）黄铜样品中铜的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

参考答案：

【答案】
（1）0.4g
（2）解：设黄铜样品中含锌的质量为x

Zn+2HCl═ZnCl2+

H2↑

65

2

x

0.4g

=

x=13g

样品中铜的质量是40﹣13=27g，

样品中铜的质量分数为： ×100%=67.5%

答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%


【解析】（1）反应产生氢气的质量是：200g﹣199.6g=0.4g；

根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，故反应后剩余固体的质量+生成气体的质量＝200，则生成气体的质量＝200-199.6＝0.4。依据金属活动性顺序，铜不能和酸反应，锌能和酸反应生成氢气，故0.4g氢气完全是由锌和稀盐酸反应生成的。所以可利用化学方程式计算求出锌的质量，从而再求出铜的质量。

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