【题目】在学习酸、碱、盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的探究。

探究一：M溶液中的溶质是什么？

（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：

①是 ，②是CaCl2。

【收集资料】CaCl2水溶液呈中性．

（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作

实验现象

实验结论

取少量M溶液于试管中，向其中滴入

溶液变红

猜想①正确

探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？

【提出猜想】

猜想一：NaOH和Na2CO3；

猜想二： ；

猜想三：NaOH．

（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行如下实验：

实验操作

实验现象

实验结论

取样于试管中，滴入几滴稀盐酸

没有气泡产生

“猜想一”不成立

他们的实验结论是否正确？ （填“是”或“否”）

（4）【继续探究】设计如下实验方案确定滤液中溶质的组成．

实验操作

实验现象

实验结论

分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入 溶液

若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀

“猜想一”成立

“猜想二”成立

若A、B中都没有沉淀产生

“猜想三”成立

（5）【反思与拓展】

①为防止标签被腐蚀而破损，倾倒液体时 。

②在分析反应后所得溶液中溶质时，除考虑可溶性的生成物，还应考虑 。

参考答案：

【答案】

探究一：

【提出猜想】Ca（OH）2；【设计实验】酚酞试液；

探究二：

【提出猜想】NaOH和Ca（OH）2；

【实验验证】否

【继续探究】Na2CO3；若A中没有沉淀，B中产生白色沉淀；

【反思与拓展】标签要向着手心；反应的程度

【解析】

试题分析：

探究一：

【提出猜想】由标签可知，溶液为钙的化合物溶液，能与碳酸钠的反应可能是氢氧化钙或氯化钙；

【设计实验】由于氢氧化钙溶液显碱性，氯化钙溶液呈中性，根据现象及结论可知滴加的是酚酞试液；

探究二：

【提出猜想】由于碳酸钠与氢氧化钙反应反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于反应的量不同，所以，过滤后澄清滤液中会有的溶质可能是NaOH和Na2CO3或NaOH和Ca（OH）2 或NaOH；

【实验验证】认为猜想一不成立的实验结论不正确，原因是：溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体．所以，他们的实验结论不正确；

【继续探究】由于碳酸钠与氯化钙的反应生成沉淀、氢氧化钙与碳酸钠的反应生沉淀，猜想二成立，则氢氧化钙会和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，因此会观察到：A中没有沉淀，B中产生白色沉淀；

【反思与拓展】①为防止标签被腐蚀而破损，倾倒液体时标签要向着手心；

②在分析反应后所得溶液中溶质时，除考虑可溶性的生成物，还应考虑反应的程度；

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