Question

【题目】氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4 和Al2O3。

⑴石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为________________。

⑵加入BaCl2除去的杂质离子是____________(填离子符号)；

⑶操作Ⅰ的名称为____________，需用到的实验仪器有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、____________。操作Ⅱ的具体步骤为：____________、冷却结晶。

⑷固体a的成分一定含有________________________(只写一种)。检验溶液b的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的____________ (填化学式)提高产品纯度。

Answer 1

【答案】 SO42- 过滤 玻璃棒 蒸发浓缩 硫酸钡(或氢氧化镁；或氢氧化铝) HCl

【解析】本题考查了酸、碱、盐的性质和混合物的分离。

（1）氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；

（2）氯化钡能与溶液中的硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，因此，除去的杂质离子为SO42-；

（3）操作Ⅰ将固体与液体分离，方法为过滤，过滤用到的玻璃仪器有铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒；为了提高结晶的效率，在结晶前对溶液应作蒸发浓缩处理。操作Ⅱ的具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶；

（4）氯化钡能与硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，氢氧化钙能与溶液中氯化镁、氯化铝反应生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化钙，固体a的成分一定含有硫酸钡(或氢氧化镁；或氢氧化铝)；如果滤液显碱性，是操作中加入的氢氧化钙过量，可加入适量的HCl与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，除去氢氧化钙而得到较为纯净的氯化钙，提高产品纯度。