Question

【题目】下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：

（1）请写出有编号的仪器名称①________②_________

（2）在实验室里，通常用下列方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热高锰酸钾；其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是_______（填序号），写出该反应的文字表达式：____________。

（3）当用B和D装置制取氧气时，发现水槽中的水变成紫红色，为避免此现象发生，应对该实验装置作出的一点改动是__________________。 若用D装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是____________。

（4）收集一瓶氧气后，用带火星的木条深入瓶中未见木条复燃，其原因可能是_________（写一条）

（5）阅读以下资料并回答：

物质	制取气体的药品	反应条件	气体的物理性质
氨气	氢氧化钙固体、 氯化铵固体	需要加热	密度比空气小、 易溶于水

制取氨气_____（填“可以”或“不可以”，下同）采用B装置，收集氨气_____采用C装置

【答案】 铁架台 集气瓶 ① 过氧化氢水+氧气 试管口松松塞一团棉花 避免水倒吸 集气瓶水没有装满，未等到气泡连续冒出时就收集 可以 可以

【解析】（1）仪器1的名称是铁架台，仪器2的名称是集气瓶；

（2）实验室制取氧气的三种方法中，过氧化氢制取氧气的反应不需要加热，操作简便，是最理想的制取氧气的方法；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应文字表达式为：过氧化氢水+氧气；

（3）用B和D装置制取氧气时，发现水槽中的水变成紫红色，是由于高锰酸钾粉末经导管进入水中，故需要在试管口放置一团棉花；用排水法收集氧气时，应先将导管从水中取出，后熄灭酒精灯， 防止水倒流引起试管炸裂；

（4）当集气瓶中有空气或者未等到气泡连续均匀冒出时就开始收集气体时，收集的氧气不纯，故带火星的木条不复燃；

（5）制取氨气的反应物的状态是固态，反应的条件是加热，故可以用B装置制取；氨气的密度比空气的密度小，故可以用C装置收集氨气；

【题型】实验题
【结束】
16

【题目】学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂后，在想探究其他一些物质如氧化铝是否也可做过氧化氢的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。

（1）【问题】氧化铝能不能做过氧化氢分解的催化剂？

（2）【猜想】氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂

（3）【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	_______________	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液不分解
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	________

（4）【结论】氧化铝能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂

（5）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：

实验三：【实验目的】探究_________.

【实验步骤】①准确称量氧化铝（少量）的质量；②完成实验二③待反应结束，将实验而试管里的物质进行过滤，洗涤，_________，_________；对比反应前后氧化铝的质量。

【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以做过氧化氢分解的催化剂。

但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验______.请简述操作和现象：①_______.②_________。

Answer 1

【答案】 在装有过氧化氢溶液的试管中 ，将带火星的木条伸入试管中 氧化铝加快过氧化氢的分解 氧化铝的质量在反应前后是否发生改变 干燥 称量 氧化铝的化学性质在反应前后是否发生改变 待实验二结束后，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象 如观察到带火星的木条复燃，则说明氧化铝是过氧化氢的催化剂

【解析】（3）实验的结论是过氧化氢在常温下不分解，故实验步骤应该是：在装有过氧化氢溶液的试管中 ，将带火星的木条伸入试管中；当向过氧化氢中加入氧化铝时，带火星的木条复燃，说明氧化铝加快了过氧化氢的分解；

（5）要确定氧化铝是过氧化氢的催化剂，需要经实验确定氧化铝的质量和化学性质在反应前后都不变，故要在反应后对氧化铝进行过滤、洗涤、干燥、称量，与反应前氧化铝的质量解析对比，如质量不变，可能是催化剂；为了要确定氧化铝是过氧化氢的催化剂，还需要确定氧化铝的化学性质不变，故待实验二结束后，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象；如观察到带火星的木条复燃，则说明氧化铝是过氧化氢的催化剂；