Question

【题目】一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某化学兴趣小组对此产生了兴趣，开展了如下探究。

查阅资料：“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4)，它是一种白色粉末，易溶于水且能与水反应生成甲和乙两种化合物，其中化合物乙有强氧化性，具有较好的去污效果。碳酸钠常温或加热不分解。

(1)小明同学对化合物乙的强氧化性产生兴趣，为了探究它的成分，做了如下实验设计，请你和他一起探究，完成下面问题。

序号	实验步骤	实验现象	实验结论与解释
1	取少量“污渍爆炸盐”于试管中，加入适量的水	固体溶解	该固体易溶于水且能与水反应
2	向1中所得的液体中加入适量的二氧化锰	产生大量气泡
3	将带火星的小木条放在试管中，观察现象	木条复燃	试管中产生的气体是________(填化学式，下同)，过碳酸钠和水反应生成的化合物乙是________

(2)写出步骤2产生气体的化学方程式：____________________________。

(3)小明同学认为生成的化合物甲可能是碳酸钙(CaCO3)，小亮同学认为可能是碳酸钠(Na2CO3)。你支持________同学的观点，你的理由是_____________________。

小磊同学将“污渍爆炸盐”放入冷水中，发现产生少量气泡；而放入热水中，产生较多气泡。由此，你认为影响化合物乙分解快慢的因素是____________。测定分解快慢的方法有很多，请你再写出一种测定的实验方法(用简洁的文字表述)：________________。

(5)影响化合物乙分解快慢的因素还有哪些？请你提出一个猜想，并设计实验方案验证你的猜想。

猜想：____________________________________________。

实验方案：__________________________________________。

Answer 1

【答案】 O2　 H2O2 2H2O22H2O＋O2↑ 小亮 反应物中不含有钙元素，因此不可能生成碳酸钙 温度 测定收集等体积的气体所需要的时间(其他合理答案均可) 化合物乙的浓度影响乙的分解速率 把相同质量的“污渍爆炸盐”同时分别置于盛有不同体积热水的试管中，同时利用相同体积的集气瓶用排水法收集气体；集气瓶收集满气体需要的时间越短，说明乙的浓度越大，化合物乙分解得越快。

【解析】(1). 过氧化氢能在二氧化锰的作用下分解生成O2；反应方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑(3). 由质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，过碳酸钠(化学式为Na2CO4)和水中没有钙元素，多于生成物不可能是碳酸钙，小亮的观点正确； 将“污渍爆炸盐”放入冷水中，发现产生少量气泡；而放入热水中，产生较多气泡。由此，你认为影响化合物乙分解快慢的因素是温度，且温度越高，反应越快，温度越低反应越慢； 测定分解快慢的方案可以为： 测定收集等体积的气体所需要的时间，也可以是测定相同时间内生成气体的多少等； (5). 化合物乙的浓度可能影响乙的分解速率， 验证的实验方案可以是： 把相同质量的“污渍爆炸盐”同时分别置于盛有不同体积热水的试管中，同时利用相同体积的集气瓶用排水法收集气体；集气瓶收集满气体需要的时间越短，说明乙的浓度越大，化合物乙分解得越快。