Question

【题目】动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅(PbO2)，负极材料是金属铅(Pb)，电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：PbO2（固）＋2H2SO4＋Pb=2PbSO4（固）＋2H2O。当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。

(1)电瓶在放电时，_________能转化为电能。

(2)假如某个电瓶中铅的质量为1800 g，内装36%的稀硫酸1200 g，当有310.5 g的铅参加反应时，需消耗稀硫酸中溶质_____克？此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是_____？（最后结果精确到0. 01%）

Answer 1

【答案】 化学 294g 14.38%

【解析】(1)放电时的电能由反应PbO2（固）＋2H2SO4＋Pb=2PbSO4（固）＋2H2O而产生，因此此过程为化学能转变为电能的过程；（2）设需消耗硫酸的质量为x，同时生成水的质量为y；PbO2（固）+2H2SO4+Pb=2PbSO4↓+2H2O

196 207 36

x 310.5g y

，

x=294g，y=54g，

36%的稀硫酸1200克稀硫酸中硫酸的质量=1200g×36%=432g，则反应后还剩余硫酸的质量=432g-294g=138g；剩余硫酸溶液的质量=1200g-294g+54g=960g；

硫酸溶液溶质的质量分数=×100%=14.38%。