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【题目】工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体。
（1）KClO3中氯元素的化合价为_______。
（2）生产中所用NaCl溶液由粗盐水精制而成，精制时除去粗盐水中泥沙，采用的操作是_______。
（3）完善Ⅰ中反应的化学方程式：NaCl+3H2O=NaClO3 +3_______
（4）已知NaClO3+KCl=NaCl+KClO3，Ⅱ中析出晶体后的滤液是KClO3的_______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（5）上述流程中，可循环利用的物质是_______
参考答案：
【答案】 +5 过滤 H2↑ 饱和溶液 NaCl和KCl
【解析】(1)化合物中元素的化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为x,则x+(+1)+（-2）×3=0 X=+5；(2). 过滤能将难溶性固体与液体分离，精制时除去粗盐水中泥沙，采用的操作是过滤 (3). 由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类个数不变，所以化学方程式为：NaCl+3H2O========NaClO3 +3H2↑ (4). 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。析出晶体后的滤液是KClO3的饱和溶液 (5). NaCl和KCl是工艺流程中的生成物，同时又是相应的原料，所以可循环使用；
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查看答案和解析>>【题目】某同学利用下图所示装置进行实验。已知：白磷的着火点是40℃
步骤I.检查装置的气密性。
步骤II.将盛有足量白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，向瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞。
步骤III.打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2。此时量筒中水的体积为200mL。
（1）步骤Ⅲ中，关闭K1、K2后观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。
（2）对比步骤II和III可知，可燃物燃烧的条件之一是______。
（3）待装置冷却至室温后，打开K2，观察到______，说明空气中氧气的含量约占1/5。
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查看答案和解析>>【题目】某同学利用以下用品进行二氧化碳性质实验。
【实验1】向图1集满CO2的软塑料瓶中，迅速倒入半瓶蒸馏水，旋紧瓶盖。充分振荡，观察到塑料瓶变瘪，原因是_______。
【实验2】在图2点滴板①②两个孔内各滴加2滴紫色石蕊溶液；再向①孔中滴加5滴实验1塑料瓶中的液体，向②孔中滴加5滴蒸馏水，观察到①孔中紫色石蕊变红，变红的原因是_______（用化学方程式表示）。②孔中滴加等量蒸馏水的目的是_______。
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查看答案和解析>>【题目】过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，可用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，工业制备的主要流程如下：
（1）4Na +O2====2Na2O（反应条件略去），该反应属于基本反应类型中的_____反应。
（2）已知过氧化钠（Na2O2）产生氧气（O2）的化学方程式为：2Na2O2 +2CO2====2 Na2CO3+O2，理论上156g过氧化钠可制得氧气质量为____g。
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查看答案和解析>>【题目】 小强用托盘天平称量5.1 g食盐时，1 g以下用游码，称后发现砝码放在了左盘食盐放在了右盘。所称食盐的实际质量为
A ．4.9 g B． 5.1 g C． 5.0 g D． 5.3 g
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查看答案和解析>>【题目】空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是
A. 用作医疗急救的氧气 B. 用作焊接保护气的稀有气体
C. 用作食品防腐剂的氮气 D. 用作清洁燃料的氢气
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查看答案和解析>>【题目】请从A或B两组趣味实验中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。
A
B
（1）向一盛有少量干冰的玻璃容器中加入适量热水，立即产生浓厚的白雾，产生此现象的原因是。____
（2）另取一盛有适量澄清石灰水的玻璃容器，向其中加入少量干冰，观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为______。
（1）点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。蜡烛减小的质量____（填“大于”“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量。
（2）用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中最终杯中液面____（填“高于”“等于”或“低于”）碗中液面。
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