Question

【题目】家庭中长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成 分是碳酸钙和氢氧化镁，可用酸溶液来清除水垢。小明同学想通过实验测定水垢中碳酸钙的含量，他将过量的稀盐酸加入到200 g水垢中（假定水垢中杂质不与酸反应），并将产生的CO2气体全部通入到足量的NaOH溶液中（不考虑盐酸的挥发性），NaOH溶液增加的质量与反应时间的关系如图所示，

试根据题意回答下列问题：

（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明显现象是 。

（2）从图中可知，NaOH溶液吸收的CO2气体的总质量为_______g。

（3）在水垢中加入稀盐酸时，所发生的中和反应的化学方程式为 。

（4）计算水垢中碳酸钙的质量分数（写出相应的计算过程，结果精确到0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）冒气泡或固体溶解

（2）66

（3）Mg（OH）2+ 2HCl ＝ MgCl2+2H2O

（4）75.0%

【解析】

试题分析：滴入盐酸后会和水垢的主要成分碳酸钙反应产生二氧化碳气体，所以现象是有气泡冒出；从图中可知，NaOH溶液吸收的CO2气体的总质量为66克，因为氢氧化钠和二氧化碳反应使得氢氧化钠的质量增大，一直到反应结束，质量就不再变化了；其中水垢中的氢氧化镁属于碱，盐酸属于酸，二者反应属于中和反应。解：设水垢中碳酸钙的质量为x。

CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

X 66g

列比例式得： 100 / x = 44 / 66 g

x=150g

150g/200g×100% ==75.0%