Question

【题目】为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如下图所示的pH曲线，请回答：

（1）由图可知该实验操作是将__________滴加到另一种溶液中；

（2）该反应的化学方程式为___________；

（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。

【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

【探究过程】

①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现___________的现象。结论：该样品是a处溶液。

②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。	________	该样品为b处溶液。

【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑____________。

Answer 1

【答案】（1）稀盐酸(2) Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O（3）【探究过程】

①溶液由无色变成红色（只答变成红色也给分）

②

【反思评价】反应物是否 过量（合理即可）

【解析】试题分析：（1）由图，溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7，即溶液由碱性变为酸性，那么是将酸-盐酸加入碱-氢氧化钙中；

(2)发生的为氢氧化钙和盐酸的中和反应；

（3）【探究过程】①酚酞遇到碱性由无色变为红色，遇酸性和中性不变色；a处pH大于7显碱性，因此变为红色

②b处为中性，那么为恰好反应，溶液中只有氯化钙，那么溶液显中性，加入碳酸钠会有碳酸钙沉淀生成

【反思评价】 由题还需考虑反应物是否过量，若盐酸不足，溶液显碱性，溶质有氯化钙、氢氧化钙；若盐酸恰好适量，溶液显中性，溶质有氯化钙；若盐酸过量，溶液显酸性，溶质有氯化钙和氯化氢。