【题目】人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：

(一)金属的广泛应用

(1)“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，符合“低碳出行”理念，颇受年轻人的喜爱。车上的钢丝网篓属于_____混合(填“纯净物”或“混合物”)；

(2)2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的特点有____(填序号)。

①硬度大 ②密度小 ③易导电 ④耐腐蚀

(3)如图为生活中常见“暖贴”的部分标签。暖贴可以贴于身体的某个部位，自行发热，用于取

暖或热敷。使用时空气进入暖贴，空气中的氧气、水蒸气与暖贴中的____铁发生反应而使暖贴放热。使用后，发现暖贴内有物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为_____。

(二)设计对比实验探究铁的化学性质

如图实验是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是____。(填字母 )

A.铜不能发生置换反应

B.四种金属中金属活动性位于第三的是Fe

C.等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Fe比Zn少

(三)炼铁过程的探究

在化学实验室里，可以利用如图装置制得铁：

(1)A处玻璃管内所发生反应的化学方程式是______，该反应中的还原剂是_____。

(2)装置B中的实验现象是通CO2____________。

(3)C处酒精灯的作用是____________。

(四)定量计算

某化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其它物质 )，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取100g上述废液，向其中加入2.8 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求：

(1)回收得到铜的质量为________g。

(2)回收得到硫酸亚铁的质量是________。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)

参考答案：

【答案】混合物 ①②④(少或错不得分) 铁粉 Fe2O3 AC(少或错不得分) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CO 澄清的石灰水变浑浊 尾气处理 3.2 14.9g

【解析】

(一)（1）钢是铁的合金，属于混合物；

（2）锂铝合金具有硬度大、密度小和耐腐蚀的性质；

（3）暖贴中的铁粉能与水和氧气反应放热，生成的铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为： Fe2O3；

(二)A、铜不能发生酸发生反应，铜可以将硝酸银中的银置换出来，所以不能说铜不会发生置换反应，故错误；

B、镁表面的气泡产生最剧烈，锌次之，铜表面没有气泡产生，所以四种金属中金属活动性位于第三的是Fe，故正确；

C、每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，所以等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量：Zn比Fe少，故错误；

(三)（1）A中一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；该反应中CO得到氧，属于还原剂；

（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，试管处观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；

（3）一氧化碳具有可燃性，一氧化碳有毒，所以末尾酒精灯的作用是：除去一氧化碳，防止污染环境，进行尾气处理；

(四)（1）设2.8g铁完全反应生成的铜的质量为x，

x=3.2g；

（2）硫酸亚铁质量为（100g+2.8g-3.2g）×15%=14.94g。

关闭