Question

【题目】A～J分别是初中化学中常见的物质，它们存在如下转化关系。其中B、D、F、J在常温下均为无色气体且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为红棕色固体，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色。（反应中的个别生成物已略去）

（1）I的化学式为___________，J的水溶液中的阴离子符号为________。

（2）写出化学方程式：反应①__________________；反应④__________________。

（3）在反应①～⑤中没有涉及的基本反应类型是_________反应。

Answer 1

【答案】 CuO OH- Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 2H2O 2H2↑+O2↑ 复分解

【解析】根据B、D、F、J均为无色气体且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则J是氨气，E能通电分解，则E是水，A是红棕色固体，能与B高温反应生成C，则A是氧化铁，B可能是一氧化碳，C可能是铁，D可能是二氧化碳，W能受热分解生成水、二氧化碳和氨气，则W是碳酸氢铵，铁能与H的溶液反应生成G，且G能与F反应生成I，则H可能是硫酸铜，G可能是铜，F可能是氧气，I可能是氧化铜，代入框图，推断合理；

（1）根据推断，I是氧化铜，J是氨气，氨气的水溶液显碱性，因此含有氢氧根离子；故填：CuO；OH-；

（2）根据推断，A是氧化铁，C是一氧化碳，反应①为一氧化碳与氧化铁高温反应生成二氧化碳和铁，故其反应的化学方程式：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2；

根据推断，E是水，反应④为水通电生成氢气和氧气，故其反应的化学方程式：2H2O 2H2↑+O2↑；

（3）反应①是一氧化碳与氧化铁的反应，属于氧化还原反应，反应②是铁与硫酸铜的反应，属于置换反应，反应③是碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳的反应，属于分解反应，反应④是水的电解，属于分解反应，反应⑤是铜和氧气反应生成氧化铜，属于化合反应，没涉及到复分解反应。