Question

【题目】如图是某胃药标签的部分内容。晓彤同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5g，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。

请计算：

（1）胃药中NaHCO3的质量分数。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）84%；（2）4.6%

【解析】根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳质量为10×0.5g+50g+11.5g-64.3g=2.2g

设胃药中碳酸氢钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

84 58.5 44

x y 2.2g

x=4.2g，y=2.925g

胃药中NaHCO3的质量分数为： ×100%=84%

反应后溶液中NaCl的质量分数为×100%≈4.6%

答：（1）胃药中NaHCO3的质量分数为84%。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数约为4.6%。