Question

【题目】某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋的总酸量(国家规定食醋中总酸量为3.5 g／100 mL～5 g/100 mL)，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。

请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。

(1)配制100 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要水多少mL。(水的密度为1 g／cm3)

(2)若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O。现有食醋500 mL，甲同学从中取出10 mL，加入5%的氢氧化钠溶液4.8 g，恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格。(写出计算过程)

Answer 1

【答案】(1) 95 (2)该食醋合格

【解析】配制100 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水的质量为；100g-100g5%=95g，水的密度为1 g／cm3，1ml=1 cm3，故需要水的体积为95ml；（2）设10ml醋酸溶液中醋酸的总质量为x

CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O

60 40

X 4.8g5%

= 得x=0.36g

所以100ml醋酸溶液中含醋酸3.6g，3.6g大于3.5g，故该食醋合格。

答：配制100 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要水95没ml，该食醋合格。