Question

【题目】某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用下图所示的装置继续实验，完全反应后，测定的有关数据如下表所示。

	A中固体 的质量	澄清石灰水 的质量
反应前	13.6g	102.5g
反应后	11.2g	108.0g

请计算：

⑴实验中先通CO的目的是____________________________________。

⑵从上表中选择合适的数据，计算固体样品中氧化铁的质量是_____________克。

⑶在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数___。（请写出完整计算过程，结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】 除去装置内的空气，防止加热时引起爆炸 8 22.9%

【解析】（1）由于一氧化碳具有可燃性，不纯点燃可能引起爆炸，所以实验中先通CO，除去装置内的空气；

（2）因为少量澄清石灰水不能将生成的二氧化碳完全吸收，所以应该选择A中固体的质量变化进行计算，固体减少的质量为13.6g-11.2g=2.4g，即为氧化铁中氧元素的质量，

设氧化铁的质量为x，

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 固体减重

160 　 112 160-112=48

y （13.6g-11.2 g）=2.4g

解得x=8g

⑶设生成的FeCl2和H2质量分别为y、z，

Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑

56 127 2

11.2g y z

解得y=25.4g ，z=0.4g

则反应后的溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈22.9%。

答：反应后的溶液中溶质的质量分数为22.9%。