Question

【题目】某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：

（1）生产氧气的质量_________g；

（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68g+2g-68.4g=1.6g；故填：1.6

（2）设68g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．

2H2O22H2O + O2↑

68 32

x 1.6g

68/x=32/1.6g

得，x=3.4g

过氧化氢溶液的溶质的质量分数为3.4g÷68g×100%=5%

答：该过氧化氢溶液的溶质的质量分数5%。

【解析】（1）根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，反应生成氧气的质量=68g+2g-68.4g=1.6g；（2）设68g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．

2H2O2 2H2O + O2↑

68 32

x 1.6g

68/x=32/1.6g

解得，x=3.4g

过氧化氢溶液的溶质的质量分数为3.4g÷68g×100%=5%

答：该过氧化氢溶液的溶质的质量分数5%。