【题目】小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：

步骤一：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

步骤二：向20 g待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图象如图。

（1）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有___。（用化学式表示）

（2）请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数__________。（结果精确到0.01%）

参考答案：

【答案】NaCl、HCl 3.65%。

【解析】

（1）根据盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，当溶液的pH达到2，溶液显酸性，说明盐酸还有剩余，所以溶液中的溶质有HCl和NaCl进行解答；

（2）根据溶液的pH等于7时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，求出该稀盐酸的溶质质量分数即可。

解：（1）当溶液的pH达到2时，说明溶液显酸性，盐酸有剩余，所以溶液中的溶质有NaCl、HCl；

（2）溶液的pH等于7时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，

设该稀盐酸的溶质质量分数为x，

x=0.365%；

答：该稀盐酸的溶质质量分数为0.365%。

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