Question

【题目】我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：

	甲同学	乙同学	丙同学	丁同学
所取石灰石样品质量(g)	10.0	10.0	10.0	10.0
加入盐酸的质量(g)	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固体的质量(g)	6.0	4.0	1.0	1.0

试问答：

(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余__________(填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是_______________。

(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳__________克?(计算结果精确到小数点后两位)

Answer 1

【答案】 否 90% 3.96g

【解析】（1）①由图表可知，丙同学加入45g盐酸与10.0g样品反应后剩余固体质量与丁同学加入50g盐酸反应后剩余固体的质量相等，故可判断，丙同学的实验是完全反应。盐酸没有剩余；
②由图表可知，完全反应后剩余固体是杂质，质量为1.0g，据此计算出石灰石样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式就可计算出样品中碳酸钙的质量分数；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和CaCO3的质量，列出比例式，就可计算出生成二氧化碳的质量。

解：（1）①由图表可知，丙同学加入45g盐酸与10.0g样品反应后剩余固体质量与丁同学加入50g盐酸反应后剩余固体的质量相等，故可判断，丙同学的实验是完全反应。盐酸没有剩余。
②样品中碳酸钙的质量分数为： ×100%=90%；

（2）设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g×90%x

解之得：x=3.96g。
答：（1）10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸没有剩余，样品中碳酸钙的质量分数是90%；（2）可产生二氧化碳3.96g。