Question

【题目】一定质量的物质甲（相对分子质量是 90）在氧气中完全燃烧，消耗了 6.4 g 氧气，同时生成了 5.6 g CO、4.4 g CO2 和 5.4 g H2O，则下列对甲的说法中正确的是（ ）

A. 只含有碳、氢两种元素

B. 一定含有碳、氢元素、可能含有氧元素

C. 碳元素的质量分数为 40%

D. 若相同质量的甲在 8.6 g 氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水

Answer 1

【答案】C

【解析】

5.6g一氧化碳中碳元素质量=5.6g××100%=2.4g，所以氧元素质量为5.6g-2.4g=3.2g、4.4g二氧化碳中碳元素质量=4.4g××100%=1.2g，含氧元素质量为4.4g-1.2g=3.2g；5.4g水中氢元素质量为：5.4g××100%=0.6g，水中氧元素质量为：5.4g-0.6g=4.8g；
所以物质中含有碳元素质量为：2.4g+1.2g=3.6g；氢元素质量为：0.6g；氧元素质量为：3.2g+3.2g+4.8g-6.4g=4.8g所以A、B都错误；

C、碳元素质量分数为：×100%=40%，所以C正确；

D、由于生成物中氧元素质量为：3.2g+3.2g+4.8g=11.2g>8.6g，即取相同质量的该物质在8.6g氧气中完全燃烧时，氧气不充足，生成物中还含有一氧化碳，故D错误。故选C。