Question

【题目】如图所示，往水电解器中加入96g蒸馏水和2g Na2SO4(Na2SO4不参与反应，仅起增加水的导电性的作用)组成的混合物，然后进行电解，当负极得到2g气体时，停止实验(所需相对原子质量：H﹣1、O﹣16)．

计算：

(1)停止实验时，电解消耗水的质量是多少？

(2)停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】(1)18g (2)2.5%

【解析】电解水实验中正极产生的是氧气，负极得到的是氢气，根据题意可知氢气的质量为2g；

（1）设生成2g氢气消耗的水的质量为x

2H2O2H2↑+O2↑

36 4

x 2g

=

x=18g

（2）由于过程中硫酸钠仅起增加水的导电性的作用，相当于是本反应的催化剂，其质量保持不变，故剩余溶液中Na2SO4的质量分数为×100%=2.5。%

答：（1）停止实验时，电解消耗水的质量是18g；（2）停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数是2.5%。