Question

【题目】过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。将10g含过氧化钠78%的过氧化钠样品（只含有NaOH杂质）加入到85.2g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中充分反应（水的挥发忽略不计）。请计算：

（1）生成氧气的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（3）若将反应后的溶液的溶质质量分数恢复到10%，需加入水的质量。

Answer 1

【答案】（1）1.6g；（2）20%；（3）93.6g

【解析】10g含过氧化钠78%的过氧化钠样品中含过氧化钠质量∶10g×78%＝7.8g.

解∶设生成氧气的质量质量为xg,生成氢氧化钠质量为yg

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

156 160 32

7.8g y x

＝ ,x＝1.6g； ＝,y＝8g.

反应后所得溶液中溶质的质量分数∶ ×100%＝20%；

解∶设若将反应后的溶液的溶质质量分数恢复到10%，需加入水的质量为xg

﹙10g＋85.2g－1.6g﹚×20%＝﹙10g＋85.2g－1.6g＋x﹚×10％

x＝93.6g

答∶（1）生成氧气的质量是1.6g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是20%；﹙3）若将反应后的溶液的溶质质量分数恢复到10%，需加入水的质量是93.6g。

点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。