【题目】木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下（已知CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，木炭粉不与稀H2SO4反应）。

请根据流程图，回答下列问题：

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________，玻璃棒的作用是________。

（2）固体B所含的物质是________（填物质化学式），溶液A加入过量铁粉的化学方程式是______（任写一个）。

（3）检验得到的铜是否含铁粉的的操作是___________________________。

（4）途径Ⅱ与途径Ⅰ比较，Ⅱ优点是______________________________。

参考答案：

【答案】漏斗 引流，防止液滴飞溅（填引流就得分） Fe、Cu（错漏得0分） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （或Fe+CuSO4=FenSO4+Cu 取得到的铜于试管中，加入稀盐酸（或取得到的铜，用磁铁吸引，操作合理就得分） 得到更多的铜（或使混合物中的铜元素全部回收）。

【解析】

（1）依据过滤操作的实验操作分析解答；

（2）依据溶液A的成分以及与铁粉反应的情况分析解答；

（3）依据铁粉能与稀硫酸反应产生气泡分析解答；

（4）根据途径Ⅱ直接除去木炭粉和铜的转化进行解答。

（1）从过滤的操作情况分析可知过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流；

（2）根据反应流程及反应物和生成物分析，固体B所含的物质是被铁置换出的铜和剩余的铁，其化学式为：Fe、Cu；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤后的滤液中加入铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（3）检验得到的铜是否含铁粉的操作是：取少量固体滴入稀硫酸，观察是否有气泡产生，有气泡产生即为有铁粉，否则没有；

（4）途径Ⅱ与途径Ⅰ比较，Ⅱ的优点是直接除去木炭粉，简化了实验步骤，同时混合物中的铜加热后可以转化为氧化铜，且氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜，从而使最终制得的铜的量变多。

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