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【题目】某无毒气体的密度比空气密度大，且不与空气反应并极难溶于水，那么收集该气体的方法是 ①向上排空气法 ②向下排空气法 ③排水法 （ ）
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
参考答案：
【答案】B
【解析】该气体的密度比空气大，极难溶于水，并且是无毒气体，可用向上排空气法或排水法收集．故选B。
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查看答案和解析>>【题目】中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10mL10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示．本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是_________________________________________________。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是__________________。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据_____________的现象也能证明中和反应是放热的。
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查看答案和解析>>【题目】下列事实分别说明微粒具有什么性质？
①打气筒能将空气压入足球内： ；
②食醋在空气中放置一段时间后，醋的酸味会变淡： ；
③一滴水里的水分子个数由十亿人来数，每人每分钟数一百个，日夜不停，需三万年才能数完： ．
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查看答案和解析>>【题目】将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。某学习小组对加入0—— VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为 ；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式 。
【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。）
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL ，用pH计测得混合液的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立。
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查看答案和解析>>【题目】为测定某盐酸的质量分数：往20 g 40%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示。
(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为________g。
(2)当滴加盐酸到图象中B点时，烧杯中溶液的溶质是________(填化学式)。
(3)计算该盐酸的质量分数是________？
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查看答案和解析>>【题目】一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（ ）
A. 所得溶液是饱和溶液 B. 溶质的浓度变大
C. 溶质的质量增加 D. 溶质的溶解度变大
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查看答案和解析>>【题目】请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的．
（1）溶液一定是无色的．实例： ．
（2）溶液中的溶质一定是固体．实例： ．
（3）均一稳定的液体一定是溶液．实例： ．
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