Question

【题目】我国北方某盐湖生产的纯碱产品中常含有少量的氯化钠(其他杂质忽略不计).为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6 g试样放在烧杯中并滴加稀盐酸.当盐酸滴加至36.5 g时，烧杯内溶液的总质量为40.3 g(假设产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示.试计算：

(1)A点产生气体的质量m＝___________.

(2)试样中碳酸钠的质量分数_______(结果精确至0.1％).

(3)B点时，烧杯内溶液中的溶质是___________(写出化学式).

Answer 1

【答案】2.2g 88.3% NaCl、HCl

【解析】

（1）根据产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系图，A点时碳酸钠与盐酸恰好完全反应，之后再加稀盐酸为过量不再发生反应，因此，根据质量守恒定律，利用最终烧杯内溶液总质量与反应前所加各物质总质量的差值，可求得放出二氧化碳质量；

（2）根据反应的化学方程式，由恰好完全反应放出二氧化碳的质量，可计算样品中所含有碳酸钠的质量，该质量与样品质量比可计算试样中碳酸钠的质量分数；

（3）至A点恰好完全反应后，所加稀盐酸过量就不再发生反应，因此，至B点时因盐酸过量，所得溶液为氯化钠和稀盐酸的混合溶液。

根据质量守恒定律，A点产生气体的质量=36.5g+6g-40.3g=2.2g；

故答案为：2.2g；

（2）设样品中碳酸钠的质量为x

样品中碳酸钠的质量分数= ×100%≈88.3%

即试样中碳酸钠的质量分数为88.3%.

（3）B点时所加稀盐酸过量，所得溶液为氯化钠与稀盐酸的混合溶液，其中溶质为NaCl、HCl；

答案：（1）2.2g（2）试样中碳酸钠的质量分数为88.3%（3）NaCl、HCl。