Question

【题目】在中考化学实验操作考试中,有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液,小红等几位同学进行了如图所示的实验.

(1)写出试管②中碳酸钠与澄清石灰水反应的化学方程式: _______ .

(2)实验结束后,小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,看到废液浑浊,就对废液进行了过滤,小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究.

（提出问题）滤液中除水外还含有哪些物质?

（猜想）小红认为:只含氢氧化钠;

小明认为:可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙;

小亮认为:可能含有氢氧化钠和碳酸钠;

你认为:可能含有氢氧化钠和_______. (写一种猜想).

（讨论）你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理,请说明理由_____________.

（实验设计）设计一个简单的实验证明你的猜想正确.

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中,___	___________	你的猜想正确

（反思拓展）

①在分析化学反应后所得溶液中溶质的成分时,除考虑生成物外还需考虑_____.

②通过以上探究,你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道?_______.

Answer 1

【答案】Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 氢氧化钙 小明猜想不合理，因为Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应，不能共存 通入二氧化碳气体 试管中出现白色沉淀 反应物是否有剩余 在废液中加酸至溶液的pH=7

【解析】

（1）根据反应物、生成物以及反应原理书写方程式；

（2）猜想：根据碳酸钠和氢氧化钙反应时，可能刚好完全反应，也可能其中的一种过量，结合题中的猜想进行分析；

讨论：根据碳酸根离子和钙离子会生成沉淀进行分析；

实验设计：根据猜想，由氢氧化钙的特性，只要设计实验能验证氢氧化钙存在即可；

反思拓展：根据上面的分析可知废液显碱性，不能直接排入下水道进行分析。

（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

（2）[猜想]根据反应原理可知，两者可能恰好完全反应，也可能其中的一种过量，结合已有的猜想，故猜想为：氢氧化钠和氢氧化钙；故填：氢氧化钙；

[讨论]碳酸根离子和钙离子会直接反应生成碳酸钙沉淀。所以，小明猜想不合理，因为Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应，不能共存；

故填：小明猜想不合理，因为Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应，不能共存；

[实验设计]由于氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成沉淀，所以，设计实验如下：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样品于试管中，通入二氧化碳气体	试管中出现白色浑浊	你的猜想正确

故答案为：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，通入二氧化碳气体	试管中出现白色沉淀	你的猜想正确

[反思拓展]①根据上面的实验可知：在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量；

故填：反应物是否有剩余；

②根据上面的检验可知溶液显碱性，一般中性的溶液才能排入下水道中，故处理的措施是：在废液中加酸至溶液的pH=7。

故填：在废液中加酸至溶液的pH=7。