Question

【题目】益阳市桃江县硫铁矿厂开采的黄铁矿(主要成分是FeS2)，是生产H2SO4的重要原料．利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8X．所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料．回答下列问题：

(1)已知FeS2中Fe的化合价为+2，则S的化合价为________．

(2)X的化学式是_________．

(3)写出高炉中Fe2O3转化成铁的化学方程式__________________________．

Answer 1

【答案】 ﹣1 SO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

【解析】（1）FeS2名称为二硫化亚铁中铁元素是+2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，那么（+2）+2x=0，x=﹣1；（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4FeS2+11O2 2Fe2O3+8X，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为4、0、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则8X分子中含有8个硫原子和16个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2；（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以可以用做冶铁原料；反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温，所以方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。