【题目】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

温度/℃

0

10

20

30

40

50

NH4Cl溶解度/g

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

NaCl溶解度/g

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

（1）氯化钠的溶解度曲线是 _________（填“甲”或“乙”）。

（2）20℃时，将40g NH4Cl加入100g的水中，充分搅拌后得到的是______溶液（填“饱和”或“不饱和”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为_______（只列计算式，不需要计算结果）。

（3）如下图，t1℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发5g水，析出晶体最多的是______（填“甲”或“乙”）。

（4）计算配制50g质量分数为3%的NaCl溶液所需质量分数为6%的NaCl溶液的体积，需要用到的数据是_____________（填字母）。

A.3%的NaCl溶液的密度 B.水的密度 C.6%的NaCl溶液的密度

参考答案：

【答案】 乙 饱和溶液 乙 C

【解析】（1）从表中数据可看出，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故乙是氯化钠的溶解度曲线。（2）20℃时，NH4Cl的溶解度是37.2g，即20℃时，100g水中最多能溶解37.2gNH4Cl，故将40g NH4Cl加入100g的水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液。30℃时，NH4Cl的溶解度是41.4g，40gNH4Cl全部溶解，该溶液的溶质质量分数为： ×100%（3）将两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发5g水，析出晶体的质量溶解在5g水中恰好饱和，因为t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故析出乙的质量较多。（4）溶液稀释前后溶质的质量相等，溶质质量=溶质质量分数×溶液质量，题中给出了6%的NaCl溶液的体积，需要知道6%的NaCl溶液的密度，然后计算出6%的NaCl溶液的质量，故选C。

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