【题目】实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究：

【实验操作】（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1:1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。

（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显酸性；

【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？

【实验探究Ⅰ】（1）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案___________。

（2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5,。

（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有_______________。

【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？

【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1:1），又有大量气泡产生。

（1）由此得出的结论是_____________________________，写出该反应的化学方程式

比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因:________________________________________。

【拓展延伸】（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是盐酸有挥发性，溶质氯化氢挥发了。

（2）假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体。收集到的CO2质量_______（选填“＞”、“＜”、“=”）8.8g。

参考答案：

【答案】[实验探究I]（1）另取CaCl2溶液，测得其显中性。（3）盐酸

[实验探究II]（1）剩余固体中含有CaCO3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

（2）盐酸的浓度增大了，反应又能进行了

[拓展延伸]＜

【解析】

试题分析：[实验探究I]（1）另取CaCl2溶液，测得其显中性，排出氯化钙的可能性；

CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5，说明不是二氧化碳与水反应生成的碳酸的原因，故剩余液还有盐酸；

[实验探究II]（1）小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1:1），又有大量气泡产生，说明剩余固体中含有CaCO3，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl== CaCl2 +H2O+CO2；

（2）盐酸的浓度增大了，反应又能进行了；

【拓展延伸】由探究可知，当盐酸的浓度较低时，碳酸钙与盐酸不能继续反应，故最终生成的二氧化碳的质量小于8.8g。

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