【题目】计算题:

某固体样品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出100g固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g。然后又取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的CaCl2生成沉淀50g(己知:NaHCO3与CaCl2不反应).

(1)该固体样品成分是________。

(2)求该固体样品中Na2CO3质量分数为多少___________?(写出计算过程)

参考答案：

【答案】 NaC1.NaHCO3.Na2CO3 53%.

【解析】碳酸盐、碳酸氢盐能与酸反应生成二氧化碳气体。取100g样品加水溶解，再加入足量的CaCl2溶液，生成沉淀50g，而NaHCO3与CaCl2不反应，所以样品中含有Na2CO3。取出100g固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g，可知样品中含有NaHCO3，设样品中Na2CO3的质量是x。

Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl

106 100

x 50g

=,解得x=53g

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑，NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑,CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O

所以100g-50g=50g沉淀是NaHCO3发生有关反应生成的，设样品中NaHCO3的质量是y。

NaHCO3 ---- CaCO3

84 100

y 100g-50g=50g

= ，解得y=42g

53g+42g=95g<100g，所以样品是由碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠组成的。

(2)固体样品中Na2CO3质量分数为：×100%=53%

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