Question

【题目】同学们应用数字化实验探究外界条件对双氧水分解速率的影响．实验装置如图：

【进行实验】

序号	主要实验步骤	装置内压强-时间图象
实 验 1	①1号抽滤瓶中不加任何试剂， 2号抽滤瓶中加入0.2gMnO2粉末， 3号抽滤瓶中加入0.2gFeCl3粉末． ②用三支分液漏斗分别加入15mL4%的H2O2溶液．
实 验 2	①三个抽滤瓶中分别加入0.2gFeCl3粉末． ②分别用1号分液漏斗加入15mL2%的H2O2溶液；用2号分液漏斗加入15mL4%的H2O2溶液；用3号分液漏斗加入15mL6%的H2O2溶液．
实 验 3	①三个抽滤瓶中分别加入0.2gFeCl3粉末，分别放入装有10℃、20℃、40℃水的水槽中． ②用三支分液漏斗分别加入15mL4%的H2O2溶液．

【解释与结论】

（1）实验1的2号抽滤瓶中反应的化学方程式为 ______ ．

（2）某同学得到“不同催化剂的催化效果不同”的结论，他的依据是 ______ ．

（3）通过上述实验得到：影响该反应速率的外界因素有 ______ ．

【反思与评价】

（4）经过多次实验，有的同学对比实验1的3号瓶、实验2的2号瓶中同为40s时的气体压强，发现存在较大的差异，可能的原因是 ______ ．

Answer 1

【答案】 2H2O2 2H2O+O2↑ 实验1中2、3号瓶曲线不同 催化剂种类、反应物浓度、温度 实验温度不同

【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式表示为：2H2O2 2H2O+O2↑；（2）由实验1中的2、3号抽滤瓶中加入0.2gMnO2粉末和0.2gFeCl3粉末后的曲线可知，不同的催化剂催化效果不同；（3）实验1通过比较的相同的过氧化氢溶液中加入不同的催化剂，得出催化剂不同，过氧化氢反应速率不同；实验2通过比较使用相同的催化剂，不同浓度的过氧化氢溶液可知，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快；实验3通过比较使用相同的催化剂、相同浓度的过氧化氢溶液、不同的温度下的反应可知：温度越高，反应速率越快。通过这3个实验得到：影响该反应速率的外界因素有催化剂种类、反应物浓度、温度；（4）在过氧化氢的浓度、催化剂的种类相同的条件下，温度不同，化学反应速率不同。故实验1的3号瓶、实验2的2号瓶中同为40s时的气体压强，发现存在较大的差异，可能的原因是实验时的温度不同。

点睛:验证某条件的影响要采用控制变量法。