Question

【题目】菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁)是炼铁的原料之一，现取20.0 g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应(菱铁矿中的杂质不参加反应，且难溶于水)，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。

(1)20.0 g菱铁矿中FeCO3的质量分数为________%。

(2)列式计算，恰好完全反应时所得溶液的质量。______

(3)向上述所得溶液中加入____________g水，能得到10%的硫酸亚铁溶液，用于缺铁花卉的营养液。

Answer 1

【答案】58 解：设生成FeSO4质量为x，CO2质量为y，

FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O

116 142 44

11.6g x y

，x=15.2g

，y=4.4g

恰好完全反应时，所得溶液的质量为20.0 g－8.4 g＋50.0 g－4.4 g＝57.2 g

答：恰好完全反应时，所得溶液的质量为57.2 g。 94.8

【解析】

(1)20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为：20.0g-8.4g=11.6g，菱铁矿中FeCO3的质量分数= 100%=58%；

(2)设生成FeSO4质量为x，CO2质量为y，

X=15.2g y=4.4g

恰好完全反应时，所得溶液的质量为20.0 g－8.4 g＋50.0 g－4.4 g=57.2 g；

(3)设需要水的质量为z，由题意可得：100%=10%，z=94.8g。